En una reacción química elemental y homogénea,[2] cuando el cambio de energía libre de Gibbs ΔG = 0 debe cumplirse que
![\frac{ [X_{k+1}]^{v_{k+1}} ... [X_{m}]^{v_{m}} }{[X_{l}]^{v_{l}} ... [X_{k}]^{v_{k}} }= K_{eq}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ulPejzOyg9lRgJY3NTZfHoNweU1cDKR77Rdfcpgmy5Xipxg2J_1EuLa3yie2FvNdKL_09cv61C979nORuIP9Fa7CjN_nvcJlyJ4SONOqtJPYzMYsYgMu5TkZHf77eHXbORBXRG0A_LNIf2EkjH3Q=s0-d)
en equilibrio donde la constante de equilibrio Keq
jueves, 19 de mayo de 2011
Ley de Masas
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como concentración.[1]
En una reacción química elemental y homogénea,[2] cuando el cambio de energía libre de Gibbs ΔG = 0 debe cumplirse que
en equilibrio donde la constante de equilibrio Keq
En una reacción química elemental y homogénea,[2] cuando el cambio de energía libre de Gibbs ΔG = 0 debe cumplirse que
en equilibrio donde la constante de equilibrio Keq
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